| 外観 | 無(wú)色澄明の液體 |
| 定義 | 本品は、次の化學(xué)式で表される液狀物質(zhì)である。 |
| 溶解性 | メタノール、エタノール宛殉、アセトン及び1,4-ジオキサンに極めて溶けやすく、ベンゼン、クロロホルム及び四塩化炭素には極めて溶けにくい幸哄。 |
| 解説 | H2O(18.02)．無(wú)色，無(wú)味，無(wú)臭の液體．融點(diǎn)0 ℃，沸點(diǎn)100 ℃(1 atm)．三重點(diǎn)273.16 K．臨界溫度373.99 ℃．臨界圧217.6 atm．密度は3.98 ℃ で最大0.999973 g cm－3．蒸発熱2255.3 J g－1(100 ℃)．融解熱332.2 J g－1(0 ℃)．モル沸點(diǎn)上昇0.52 ℃．モル凝固點(diǎn)降下1.86 ℃．熱容量75.15 J K－1 mol－1．n20D1.333．表面張力72.75(単位 10－3 N m－1，20 ℃)．比抵抗2.5×107 Ω cm．比誘電率78.3(25 ℃)．原子間距離O-H0.09572 nm．∠H-O-H104.52°．精製は蒸留法，イオン交換樹(shù)脂法などにより行われる．水は一部 H＋ とOH－ に解離しており，イオン積[H＋][OH－] ＝ Kw は25 ℃ で1.008×10－14 mol2 L－2 である．周期表における酸素のまわりの元素の水素化物に比べて，水はとくに沸點(diǎn)，融點(diǎn)が高く仔掸，また表面張力，最大密度，その他の點(diǎn)でも特異である．これは水素結合による水分子の會(huì )合のためである．水はイオン性化合物をよく溶かしてナトリウム，カリウム，カルシウムのような金屬と常溫で反応し，水素を発生して酸化物または水酸化物を生成する．多くの金屬の酸化物および非金屬の酸化物と反応して，それぞれの水酸化物および酸素酸を生じる．弱酸および弱塩基の塩を加水分解して，それぞれ塩基性または酸性を示す．また沪袭，非金屬ハロゲン化物，エステルなども加水分解する． |
| 用途 | アミノ酸配列分析用溶媒。 |
| 用途 | ICP-MS等超微量分析用の水窘哈。 |
| 用途 | 一般分析、試液調製溶剤绳锅、合成原料爸齿。 |
| 用途 | 紫外吸収赌躺、蛍光分析用溶媒灼骚。 |
| 用途 | 液體クロマトグラフ分析用溶離液及び溶離液調製用浑霞。 |
| 用途 | 一般分析赛羡、合成原料棘街、試液調製溶剤呆霸、寫(xiě)真用溶剤等。 |
| 化粧品の成分用途 | 口腔ケア剤轻风、皮膚コンディショニング剤、溶剤 |
| 効能 | 溶解剤 |
| 商品名 | 大塚蒸留水 (大塚製薬工場(chǎng)); 注射用水 (ニプロ); 注射用水 (光製薬); 注射用水 (光製薬); 注射用水 (光製薬); 注射用水 (扶桑薬品工業(yè)); 注射用水 (扶桑薬品工業(yè)); 注射用水 (扶桑薬品工業(yè)); 注射用水 (扶桑薬品工業(yè)); 注射用水 (日新製薬－山形); 注射用水 (日新製薬－山形); 注射用水 (日新製薬－山形); 注射用水 (日新製薬－山形); 注射用水 (日新製薬－山形); 注射用水 (日新製薬－山形); 滅菌精製水 (シオエ製薬); 滅菌精製水 (ヤクハン製薬); 滅菌精製水 (ヤクハン製薬); 滅菌精製水 (ヤクハン製薬); 滅菌精製水 (ヤクハン製薬); 滅菌精製水 (健栄製薬); 滅菌精製水 (光製薬); 滅菌精製水 (吉田製薬); 滅菌精製水 (吉田製薬); 滅菌精製水 (大成薬品工業(yè)); 滅菌精製水 (日興製薬); 滅菌精製水 (日興製薬); 滅菌精製水 (日興製薬); 精製水 (サンケミファ); 精製水 (シオエ製薬); 精製水 (中北薬品); 精製水 (健栄製薬); 精製水 (吉田製薬); 精製水 (大成薬品工業(yè)); 精製水 (小堺製薬); 精製水 (山善製薬); 精製水 (恵美須薬品化工); 精製水 (日醫工); 精製水 (日醫工); 精製水 (日興製薬); 精製水 (日興製薬); 精製水 (日興製薬); 精製水 (日興製薬); 精製水 (日興製薬); 精製水 (昭和製薬); 精製水 (昭和製薬); 精製水 (東海製薬); 精製水 (東豊薬品); 精製水 (高杉製薬); 蒸留水 (ケミックス); 蒸留水 (ケミックス); 蒸留水 (共和クリティケア) |
| 水の量と分布 | 地球上の水は海水と陸水とに分けられ、ほかに少量の水が大気中に存在する。海水は地球表面の70.8％を覆い、地球上の水の総量の97.5％を占めている。海洋の平均水深は3795メートルで、総量を地球の表面積で割ると2647メートルになる。陸水のうちで、湖沼水や河川水などの地表水は陸地面積の3％を覆うにすぎない当辐。しかし北極圏では蒸発が少ないうえに永久凍土で排水條件が悪く、淡水面積率が30％以上の地域もある。地表水の量は表1のように水の総量に比べると少ないが、循環(huán)速度が速く、水資源としてはもっとも重要である。 氷河は陸地面積の11％を覆い、陸水の體積の70％を占めている。全氷河のうち89.7％は南極大陸に、また9.8％はグリーンランドと北極地域にある垛搏。近年の地球溫暖化で氷河は縮小しつつある揽趾。地球上の水の総量は一定であるから譬猫、氷河の量が増えれば海面は低下する莺债。いまから1萬(wàn)8000年前の最終氷期の最寒冷期には兴溜、氷河は現存量の約3倍もあり仅仆、地球の平均海面は約120メートル低かったと推定される汽馋》化石燃料の燃焼による大気中の二酸化炭素濃度の増加で気候が溫暖化した結果戈抄、20世紀に地球の平均海面水位は0.1～0.2メートル上昇した锚豌。海面上昇は今後も続き黍析、海岸の低地部に深刻な影響が現れると心配されている晾碟。 地下水は陸水のうちで氷河に次いで量が多く搏耍、その分布範囲は陸地のほぼ全域に及ぶが谨衬、総量の正確な推定はきわめてむずかしい瑰耿。表1の値は1951年にフォックスC. S. Foxが地下水の占める巖石の間隙(かんげき)率を、地表から深さ760メートルまでは4％、760～3750メートルは1％として推定した値であるが、深層について、當時(shí)、ソ連の學(xué)者の推定値はこれよりも1桁(けた)大きい。表1の土壌水の量は、植物に利用可能な有効水分の推定値である。ソ連のルボビチМ．И．Львович／M. I. L'vovichは1973年に土壌水の総量を8萬(wàn)3000立方キロメートルと推定している。生物體中の水の量は動(dòng)物と植物あわせて1000立方キロメートル程度の推定値が多い激秤。 大気中の水蒸気をすべて凝結させた場(chǎng)合の水の量を可降水量という。全地球の平均可降水量は25ミリメートルにすぎない∫挥蓿可降水量の地理的分布は緯度すなわち気溫と饺宙、水陸配置に支配され止既、濕潤な熱帯気団の卓越する地域では40ミリメートルを超えるが柜步、乾燥した寒冷気団中では2ミリメートル以下にすぎない校社。 |
| 元素説の否定 | 水が元素であることに対して否定的な意見(jiàn)をもったのは、16世紀のドイツの鉱山家G?アグリコラであり、それを確かめたのはフランスのラボアジエである。18世紀の後半ころはまだ四元素説の信奉者が多く、その四元素の一つである水が他の元素に転化するという考え方は、かなり広く信じられていた。たとえば、ガラス製の蒸留裝置で水を蒸留すると、蒸留器の底にはいつも不溶性物質(zhì)が殘るという事実は、水から土ができるという証拠とされていた。これに対して、ラボアジエは有名な「ペリカン」の実験を行ってこれを否定した。ペリカンというのは、錬金術(shù)時(shí)代に用いられた実験器具で、蒸留器が同時(shí)に留出物の受器をも兼ねており、同じ物質(zhì)が絶えず蒸留を繰り返されるようになっている裝置である。ラボアジエは、1768年10月24日から翌年2月1日までの101日間密閉したガラス製ペリカンの中の蒸留水を熱し続け、その前後におけるペリカンと水の重量を測定した。その結果、ペリカンと水の総重量は不変であったが、得られた水を取り出し、蒸発乾固して殘った土狀物質(zhì)の重量と、底にたまっていた土狀物質(zhì)の重量とを加えたものは、ペリカンの減量とほぼ等しかった。すなわち迈孕、問(wèn)題の土は、ガラスが水に溶けたものであるということを示したのである偶村。 |
| 化學(xué)的特性 | colourless liquid |
| 使用 | For use in embryo manipulation. |
| 使用 | For use in the preparation of cell culture media, and cell suspension and washing solutions. |
| 使用 | Water is a colorless, odorless, tasteless liquid formed by the combi-
nation of two hydrogen and one oxygen atoms. it allows substances
to dissolve and functions as a solvent, dispersing medium, hydrate,
and promoter of chemical changes. it is a major constituent in
meats, fruits, and vegetables. distilled water is obtained by conden-
sation of water vapor. |
| 使用 | water is listed also as catalyzed, deionized, demineralized, distilled, pure spring, and purified water. Water is an important skin component and is essential for its proper functioning. It is the most common ingredient used in cosmetic formulations and, therefore, is generally listed first on product labels. Water is usually processed to eliminate hardness and minerals, and to avoid product contamination. |
| 定義 | ChEBI: An oxygen hydride consisting of an oxygen atom that is covalently bonded to two hydrogen atoms. |
| 水は化合物 | ペリカンの実験では、水が元素ではないということが示されたが、その組成について知ることはできなかった。水の組成を初めて明らかにしたのはイギリスのキャベンディッシュであった。彼は1781年、彼のいう可燃性空気（水素）と脫フロギストン空気（酸素）との混合物の中で電気火花を飛ばすと、水だけが生成することをみいだした里戳。もちろん、キャベンディッシュはフロギストン説の信奉者であったから、これをフロギストンで説明しているが、その後1784年ころまで正確な実験を繰り返し侠洋、水素2容積と酸素1容積とから水を生ずることを確かめた。しかしこれに対しラボアジエは、単體としての水素と酸素との反応によって水という化合物を生ずるという正しい説明を與えた。さらに、水を分解して水素と酸素とにする実験を行い蜂奸、合成と分解の両面から、水が元素ではなく、水素と酸素との化合物であることを明らかにした克握。すなわち、1785年兵总、赤熱した鉄の管（小銃の銃身を用いた）の中に水を通すと水素が発生することを示した（酸素は鉄と化合して酸化鉄を生成する）侨把。このようにして、水の元素説は完全に否定されたのである训间。また、その後イギリスのW?ニコルソン（ニコルソンの浮き秤(ばかり)で有名である）らは、1801年ボルタの電池を用いて初めて水の電気分解を行い、陽(yáng)極に酸素が1容積如绸、陰極に水素が2容積発生することがわかったが、これはさらにフランスのゲイ?リュサックによってより精密に実証され、水は水素と酸素とから生じ石男、その組成は水素2に対して酸素1であることが明らかになった。 |
| 水の組成 | 水は水素2皇腮、酸素1よりできている物質(zhì)で、化學(xué)式H2Oで表される掸哑。天然の水を各種の方法で精製したいわゆる蒸留水は、この式に一致する批腐。水はわれわれの周?chē)欷摔铯幛拼罅郡摔ⅳ辍⒇N富に使用でき、しかも精製も容易であったので恳邀、古くから多くのものの標準として用いられている。たとえば脑芋、水の沸點(diǎn)と氷點(diǎn)とを溫度の標準にとり、この間を100等分して摂氏溫度としている。すなわち睁去、水の氷點(diǎn)が0℃であり、沸點(diǎn)が100℃である蕴黎。また4℃の水1ミリリットルの重量を1グラムとしている。水は4℃友移、正確には3.98℃で最大の密度（0.999973g/cm3）となるので、これを標準にとっている（固體すなわち氷のときは俘葡、水素結合によって比較的すきまの多い構造であったのが、溫度が上がるとそれらが切れてすきまが少なくなり、膨張による密度の減少を打ち消し合って密度が最大となる）龙沃。しかし、これらの物理的測定が精密になるとともに翰绝、純粋の水の組成が問(wèn)題となり、詳しく調べられた結果离干、水素では同位體1HおよびD、酸素では同位體16O趾撵、17O井旧、18Oの存在が確かめられ、天然の水は各種の重水と軽水の混合物であることがわかった粪热。これらの重水は、つねに一定の混合比であるが悼泌、海水やマグマ水などでは通常の天然水よりやや重くなっている。 |
| 水の性質(zhì) | 蒸留水ないし純水は、無(wú)色透明で、無(wú)味程押、無(wú)臭の液體である凝稍。その物理的性質(zhì)を表3に示す。 水は次のようにわずかに電離している置高。 2H2O H3O++OH- このときの平衡定數K′は で示されるが、解離はわずかであるため今伏、水の濃度［H2O］は一定と考えられるので跑碗、K′[H2O]＝Kと置くと、Kは溫度によってほとんど一定となる搪桂。このときのlogKは 0℃：14.935, 10℃：14.5346, 20℃：14.1669, 30℃：13.8330 で、常溫ではほぼ14である慷吊。このKを水のイオン積という沉攘。 水はアルカリ金屬元素、アルカリ土類(lèi)金屬元素とは常溫で龟再、マグネシウムとは熱水で峰歇、また加熱した鉄とは水蒸気で反応して水素を放出し、金屬の水酸化物または酸化物を殘す拌汇。多くの金屬の酸化物と反応して水酸化物となり、非金屬の酸化物と反応してそれらのオキソ酸をつくる孙援。また多くの無(wú)機物贿私、有機物を溶解するが、無(wú)機物ではイオン結合性の強い無(wú)機塩類(lèi)逾滥、有機物では極性の強い分子からなるもの教愿、あるいは水分子と水素結合をつくりやすいものなどが、溶解性が高い猩僧。 |
| 水の構造 | 水蒸気中では、獨立した水分子H2Oが存在し财年、図Aの(1)に示したような形をした二等辺三角形である。通常の氷の結晶中では线召、この水分子が水素結合によって無(wú)限に連なり魔考、鱗珪石型構造(りんけいせきがたこうぞう)をとり、鱗珪石SiO2のSiがO敷主、OがHとなった構造をとっている误阻。すなわち図Aの(2)のような分子が三次元的に連なっており蚌旱、六つのOの輪がつながった構造となって、水の分子の間にはかなりの空間ができている逮弛。通常の水ではこの構造が崩れるため蜓谋、氷のほうが水よりも軽くなるのである脓菇。この通常の氷をさらに冷やすと馅贬、零下70～零下160℃の間ではクリストバル石型構造となる。これは鱗珪石型と基本的には同じであるが乍楚、Oの位置がすこし変わっていて腮郊、鱗珪石型が六方晶系であるのに対し耽刘、これは立方晶系になっている（図B）艘共。この氷はさらに低溫では無(wú)定形に近い微結晶の集まりになる。氷はO-H-Oで三次元的に無(wú)限に連なった構造であるから菠赚、単結晶はいわば一つの巨大分子であるということができる峻根。この水素結合によって連なった結晶であるため、氷はきわめて硬いのである。 一般に固體は加熱によって融解するものであるが、氷も0℃で融解する绕沈。このとき氷の融解熱は6.01kJmol-1(337Jg-1)できわめて大きく多羊、たとえばベンゼンやナフタレンなどのような有機分子からなるものの數倍である。また通常の物質(zhì)とは異なり胀垃、融解するとき體積が減少する谋监。これは、結晶が融解して液體となるためには、鱗珪石型の構造にみられる水素結合がまず切斷されて产禾、この構造が崩されなければならず由驹、そのための熱量が必要であるためと怨喘、この骨格が崩れると、結晶における空間が少なくなってくるからである。しかし0℃付近ではまだだいぶ水素結合が殘っていて塌能、かなりの空間があり杜跷、さらに熱するとまた水素結合は切れて密度は大きくなり倾哺、膨張による密度の減少と競合し葱色、3.98℃で最大密度となる（表4）赶站。それよりもさらに熱すると膨張による密度の減少が勝って比重は減少する既鞠。普通の水は勺激、この氷の結晶がところどころで切斷されてできるものと考えてよく存璃、いわば氷に近い擬結晶である闺撩。低溫ではこの水素結合による水分子の會(huì )合が殘っていて熊赖、(H2O)nであり、常溫付近ではnが4ないし5であることがわかっている。 |
| 水の精製 | 水にはきわめてものをよく溶かす性質(zhì)があり、天然に存在する水は多くの物質(zhì)を溶かしている。雨は、空気中に浮遊する塵埃(じんあい)をはじめ、酸化窒素や二酸化炭素などを溶かしており、河川の水は闷刚、流れている間にカルシウム塩护锤、マグネシウム塩をはじめ、各種の無(wú)機塩類(lèi)および有機物を溶かしている。これらの水が自然に土壌疹返、砂層などを通過(guò)している間に不純物が除かれ、清浄にされた泉や井戸の水でも、ある程度のカルシウム塩、マグネシウム塩などが溶けているのが普通である。カルシウムイオンやマグネシウムイオンが多量に溶解しているときを硬水といい魄衅、少ないときを軟水という。 |
| 一般的な説明 | Water is widely used for HPCE (High-Performance Capillary Electrophoresis), luminescence and UV-spectroscopic studies. |
| 化學(xué)性質(zhì) | 無(wú)色無(wú)味的液體蔼换，具有良好的溶解能力 |
| 合成方法 | 天然存在，無(wú)需合成 |
| 純化方法 | Conductivity water (specific conductance ca 10-7 mho) can be obtained by distilling water in a steam-heated tin-lined still, then, after adding 0.25% of solid NaOH and 0.05% of KMnO4, distilling once more from an electrically heated Barnstead-type still, taking the middle fraction into a Jena glass bottle. During these operations suitable traps must be used to protect against entry of CO2 and NH3. Water, only a little less satisfactory for conductivity measurements (but containing traces of organic material) can be obtained by passing ordinary distilled water through a mixed bed ion-exchange column containing, for example, Amberlite resins IR 120 (cation exchange) and IRA 400 (anion exchange), or Amberlite MB-1. This treatment is also a convenient one for removing traces of heavy metals. (The metals Cu, Zn, Pb, Cd and Hg can be tested for by adding pure concentrated ammonia to 10mL of sample and shaking vigorously with 1.2mL of 0.001% dithizone in CCl4. Less than 0.1Yg of metal ion will impart a faint colour to the CCl4 layer.) For almost all laboratory purposes, simple distillation yields water of adequate purity, and most of the volatile contaminants such as ammonia and CO2 are removed if the first fraction of distillate is discarded. Most laboratories have glass stills that “doubly” or “trebly” distil water. [See “water” in Chapter 1.] |